Від партнерів


Зареєструйтесь, щоб мати можливість переглядати усі сторінки та файли, публікувати власні матеріали


Урок хімії, 7 клас

0

Тема: Оксиген. Кисень, його склад, молекула, фізичні властивості. Добування кисню у лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор
Мета: Ознайомити учнів із історією відкриття кисню, його поширенням у природі, фізичними властивостями, сформувати поняття про каталізатор, реакції розкладу, розвивати навички розрізняти реакції розкладу та речовини за їхніми фізичними властивостями, виховувати уявлення про цілісність світу
Обладнання: Штатив, муфта, лапка, кільце, спиртівка, хімічні склянки, пробірки, газовідвідна трубка, калій перманганат, гідрогену пероксид, манган (V) оксид, скіпка, періодична система Д.І. Менделєєва, збірники задач
Тип уроку: Комбінований
Структура уроку
1. Організаційний етап
2. Актуалізація опорних знань учнів та перевірка домашнього завдання
3. Мотивація та повідомлення теми й мети уроку
4. Сприйняття та засвоєння учнями нового навчального матеріалу
5. Узагальнення і систематизація знань учнів
6. Підсумки уроку
7. Повідомлення домашнього завдання
ХІД УРОКУ
1. Організаційний етап
Привітання, настрій учнів на роботу шляхом посміхання один до одного та побажання удачі на уроці
2. Актуалізація опорних знань учнів та перевірка домашнього завдання
Естафета – по черзі, біля дошки врівняти рівняння реакцій
а) Fe (ОН)3 ? Fe2O3 + Н2О ;
б) А1203 + H2S04 ? А12 (804)з + Н20 ;
в) НС1 + Сг2О3 ? СгС13 + Н2О ;
г) Na + Н2О ? NaOH + Н2;
д) А1 + 02 ? А1203;
е) А1С13 + NaOH ? А1 (ОН)3 + NaCl;
ж) Fe2O3 + HN03 ? Fe (NO3 )з + H2O.
3. Мотивація та повідомлення теми й мети уроку
Проблемне питання
- Який елемент зустрічався найчастіше в цих рівняннях?
- Чи можна було б сказати, що цей елемент незамінний? (висловлювання учнів)
Запис теми уроку в зошити: на цьому уроці ми повинні будемо ознайомитися з Оксигеном та простою речовиною, киснем, яку він утворює, дізнатися про його виключну роль у природі, діяльності людини, житті, навчитися добувати оксисен із речовин, якими людина користується для лікування, а також продовжимо розвивати вміння дописувати рівняння реакцій.
4. Сприйняття та засвоєння учнями нового навчального матеріалу
Бесіда
- Який символ Оксигену?
- Знайдіть його у періодичній системі Д.І. Менделєєва: які його атомна маса, порядковий номер?
- Що ви чули про кисень, де зустрічалися з цією речовиною?
Пояснення вчителя
Кисень має хімічну формулу О2, тоді його М(О2) = 16 ? 2 = 32 г/моль, ця речовина знаходиться в повітрі, 21% за об’ємом, та підтримує такі життєво важливі процеси як дихання, окиснення, горіння.
Робота з підручником
За § 14 (Попель .,Хімія, 7 клас) визначити:
– фізичні властивості кисню – дати відповіді на запитання:
- Що таке фізичні властивості?
- Наведіть приклади фізичних властивостей?
- Який агрегатний стан кисню?
- Чи має кисень смак, запах, колір?
- За якої температури кисень кипить?
- Наскільки кисень розчинний у воді?
Пояснення вчителя
Часто людині необхідний кисень у чистому вигляді: в промисловості для проведення різноманітних реакцій, синтезу нових речовин, лікування, а в лабораторних умовах вивчають властивості кисню. Тому питання добування кисню є актуальним і важливим.
В промисловості кисень добувають шляхом ректифікації – багаторазова дистиляція – рідкого повітря. В лабораторних умовах кисень добувають із речовин:
- калій перманганату (марганцівки) - KMnO4 t? K2MnO4 + MnO2 + O2? - за бажанням врівняти дане рівняння біля дошки з поясненням.
Демонстрація – виконання за допомогою учнів
Насипати ? сухої пробірки калій перманганату. Закрити пробірку ватою та газовідвідною трубкою. Закріпити пробірку в штативі так, щоб дно пробірки розташовувалося вище за отвір, опустити газовідвідну трубку у склянку з водою. Нагріти пробірку. За бульбашками, що виділяються у воді, визначити, що під час розкладу калій перманганату виділяється газ, піднісши тліючу скіпку до отвору газовідвідної трубки, визначити, що даний газ – кисень, бо підтримує горіння.
- перекису водню (пергідролю) під дією манган (ІV) оксиду - Н2О2 MnO2 ?Н2О + О2? - за бажанням врівняти дане рівняння біля дошки з поясненням.
Демонстрація – виконання за допомогою учнів
Налити в пробірку 1 мл пероксиду водню, додати манган (ІV) оксиду. За бульбашками, що виділяються, визначити, що під час розкладу манган (ІV) оксиду виділяється газ, піднісши тліючу скіпку до отвору пробірки, визначити, що даний газ – кисень, бо підтримує горіння.
Бесіда
- Чи був використаний під час даної реакції манган (ІV) оксид?
- Чи відбувалося виділення газу до додавання манган (ІV) оксиду?
- Яка на вашу думку, його роль в даній реакції?
Запис у зошит термінів:
КАТАЛІЗАТОР – речовина, яка участі в хімічній реакції не бере, але прискорює її швидкість.
КАТАЛІЗ – процес прискорення хімічної реакції.
- калій хлорату – KClO3 t? KCl + O2? - за бажанням врівняти дане рівняння біля дошки з поясненням.
Бесіда
- Які спільні риси для всіх рівнянь реакцій, записаних на дошці і в зошитах?
- Чи можна сказати, що це реакції одного типу?
Запис у зошити терміна:
РЕАКЦІЇ РОЗКЛАДУ – реакції, під час яких із однієї складної речовини утворюється кілька більш простих.
5. Узагальнення і систематизація знань учнів
Самостійна робота –врівняти рівняння, позначити реакції розкладу
І картка
А1 + 02 ? А12О3;
NaNO3 ? NaNO2 + 02;
ІІ картка
Н2О ? Н2 + 02;
N2 + 02 ? N0 ;
ІІІ картка
Al + Cl2 ? AlCl3
HgO ? Hg + 02;
6. Підсумки уроку
Вчитель разом із учнями визначають, чи сподобався урок, чи була досягнута мета. Аналіз навчальної діяльності учнів на уроці. Оцінювання учнів.
7. Повідомлення домашнього завдання
§ 14, вивчити конспект, впр. 124, 127.

Автор: 

Писаренко Олексендра Володимирівна, вчитель хімії Марфівської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів

Отримати сертифікат

Користувацький вхід